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[元素的相對原子質量]  按各種天然同位素原子的相對原子質量與(yu) 其所占的原子百分比(摩爾分數)求出的平均值.

(1)元素的相對原子質量的求法:

設某元素有A、B、C三種同位素,其相對原子質量分別為(wei) MA、MB、MC……,它們(men) 的原子個(ge) 數百分比分別為(wei) a%、b%、c%,則:

該元素的相對原子質量=MA×a% + MB×b% + MC×c%+……

(2)要特別注意對“元素的相對原子質量”、“原子的相對原子質量”、“原子的質量數”、“原子的質量”這四個(ge) 概念的辨析.

 

[元素周期律和元素周期表的意義(yi) ]

1869年,RUSSIA化學家門捷列夫發現了元素周期律,並編製了一張元素周期表.到20世紀,隨著原子結構理論的發展,元素周期律和周期表才發展為(wei) 現在的形式.

(1)利用元素周期律,可預言未知元素.元素周期律和元素周期表為(wei) 新元素的發現及預測它們(men) 的原子結構和性質提供了線索.(2)利用元素周期律和元素周期表,在周期表中一定的區域內(nei) 尋找新元素.例如,在周期表右上角尋找智造新品種農(nong) 藥的元素;在金屬與(yu) 非金屬的分界處附近尋找半導體(ti) 材料;在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料;等等.(3)元素周期律從(cong) 自然科學方麵有力地論證了事物變化中量變引起質變的規律性.

 

4.化學鍵

[離子鍵]  使陰、陽離子結合而成的靜電作用,叫做離子鍵.

說明  (1)陰、陽離子間的靜電作用包括靜電排斥作用和吸引作用兩(liang) 個(ge) 方麵.

(2)陰、陽離子通過靜電作用所形成的化合物,叫做離子化合物.

[電子式]  在元素符號的周圍用小黑點(·或×)來表示原子蕞外層電子的式子,稱做電子式.電子式的幾種表示方法:

 (1)原子的電子式:將原子的所有蕞外層電子數在元素符號的周圍標出.例如:

氫原子( )、鈉原子()、鎂原子( )、鋁原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氬原子().

(2)離子的電子式:

①陰離子:在書(shu) 寫(xie) 陰離子的電子式時,須在陰離子符號的周圍標出其蕞外層的8個(ge) 電子(H為(wei) 2個(ge) 電子),外加方括號,再在括號外的右上角注明陰離子所帶的電荷數.例如S2-的電子式為(wei) [ ]2-  ,OH的電子式為(wei)

②陽離子;對於(yu) 簡單陽離子,其電子式即為(wei) 陽離子符號,如鈉離子Na、鎂離子Mg2+等.對於(yu) 帶正電荷的原子團,書(shu) 寫(xie) 方法與(yu) 陰離子類似,區別在於(yu) 在方括號右上角標上陽離子所帶的正電荷數.如NH4電子式為(wei)

(3)離子化合物的電子式:在書(shu) 寫(xie) 離子化合物的電子式時,每個(ge) 離子都要分開寫(xie) .如CaCl2的電子式應為(wei)

(4)用電子式表示離子化合物的形成過程:先在左邊寫(xie) 出構成該離子化合物的元素原子的電子式,標上“→”,再在右邊寫(xie) 出離子化合物的電子式.例如,用電子式表示MgBr2 、Na2S的形成過程:

說明  含有離子鍵的物質:①周期表中I A、I A族元素分別與(yu) ⅥA、ⅦA族元素形成的鹽;②I A、ⅡA族元素的氧化物;③銨鹽,如NH4Cl、NH4NO3等;④強堿,如NaOH、KOH等.

 

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