免疫球蛋白IgG檢測試劑盒

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[元素的相對原子質量]  按各種天然同位素原子的相對原子質量與(yu) 其所占的原子百分比(摩爾分數)求出的平均值．

(1)元素的相對原子質量的求法：

設某元素有A、B、C三種同位素，其相對原子質量分別為(wei) M_A、M_B、M_C……，它們(men) 的原子個(ge) 數百分比分別為(wei) a%、b%、c%，則：

該元素的相對原子質量＝M_A×a% ＋ M_B×b％ ＋ M_C×c％＋……

(2)要特別注意對“元素的相對原子質量”、“原子的相對原子質量”、“原子的質量數”、“原子的質量”這四個(ge) 概念的辨析．

[元素周期律和元素周期表的意義(yi) ]

1869年，RUSSIA化學家門捷列夫發現了元素周期律，並編製了一張元素周期表．到20世紀，隨著原子結構理論的發展，元素周期律和周期表才發展為(wei) 現在的形式．

(1)利用元素周期律，可預言未知元素．元素周期律和元素周期表為(wei) 新元素的發現及預測它們(men) 的原子結構和性質提供了線索．(2)利用元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的區域內(nei) 尋找新元素．例如，在周期表右上角尋找智造新品種農(nong) 藥的元素；在金屬與(yu) 非金屬的分界處附近尋找半導體(ti) 材料；在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；等等．(3)元素周期律從(cong) 自然科學方麵有力地論證了事物變化中量變引起質變的規律性．

4．化學鍵

[離子鍵]  使陰、陽離子結合而成的靜電作用，叫做離子鍵．

說明  (1)陰、陽離子間的靜電作用包括靜電排斥作用和吸引作用兩(liang) 個(ge) 方麵．

(2)陰、陽離子通過靜電作用所形成的化合物，叫做離子化合物．

[電子式]  在元素符號的周圍用小黑點(·或×)來表示原子蕞外層電子的式子，稱做電子式．電子式的幾種表示方法：

 (1)原子的電子式：將原子的所有蕞外層電子數在元素符號的周圍標出．例如：

氫原子( )、鈉原子()、鎂原子( )、鋁原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氬原子()．

(2)離子的電子式：

①陰離子：在書(shu) 寫(xie) 陰離子的電子式時，須在陰離子符號的周圍標出其蕞外層的8個(ge) 電子(H^－為(wei) 2個(ge) 電子)，外加方括號，再在括號外的右上角注明陰離子所帶的電荷數．例如S^2－的電子式為(wei) [ ]^2－  ，OH^－的電子式為(wei) ．

②陽離子；對於(yu) 簡單陽離子，其電子式即為(wei) 陽離子符號，如鈉離子Na^＋、鎂離子Mg^2＋等．對於(yu) 帶正電荷的原子團，書(shu) 寫(xie) 方法與(yu) 陰離子類似，區別在於(yu) 在方括號右上角標上陽離子所帶的正電荷數．如NH₄^＋電子式為(wei)

(3)離子化合物的電子式：在書(shu) 寫(xie) 離子化合物的電子式時，每個(ge) 離子都要分開寫(xie) ．如CaCl₂的電子式應為(wei) ．

(4)用電子式表示離子化合物的形成過程：先在左邊寫(xie) 出構成該離子化合物的元素原子的電子式，標上“→”，再在右邊寫(xie) 出離子化合物的電子式．例如，用電子式表示MgBr₂ 、Na₂S的形成過程：

說明  含有離子鍵的物質：①周期表中I A、I A族元素分別與(yu) ⅥA、ⅦA族元素形成的鹽；②I A、ⅡA族元素的氧化物；③銨鹽，如NH₄Cl、NH₄NO₃等；④強堿，如NaOH、KOH等．