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  • 更新時間:2024-10-08
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[強電解質與(yu) 弱電解質]

(1)強電解質:溶於(yu) 水後全部電離成離子的電解質.

(2)弱電解質:溶於(yu) 水後隻有一部分分子能電離成離子的電解質.

(3)強電解質與(yu) 弱電解質的比較.

 

強電解質

弱電解質

代表物質

①強酸:如H2SO4、HNO3、HCl等②強堿:如KOH、NaOH、Ba(OH)2等③鹽:絕大多數可溶、難溶性鹽,如NaCl、CaCO3等

①H2O②弱酸:如CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等③弱堿:NH3·H2O、A1(OH)3、Fe(OH)3等

電離情況

*電離,不存在電離平衡(電離不可逆).電離方程式用“=”表示.

如:HNO3=H++ NO3-

不*電離(部分電離),存在電離平衡.電離方程式用“”表示.

如:CH3COOHCH3COO-+ H十

水溶液中存在的微粒

水合離子(離子)和H2O分子

大部分以電解質分子的形式存在,隻有少量電離出來的離子

離子方程式的書(shu) 寫(xie) 情況

拆開為(wei) 離子(特殊:難溶性鹽仍以化學式表示)

全部用化學式表示

注意:  (1)在含有陰、陽離子的固態強電解質中,雖然有陰、陽離子存在,但這些離子不能自由移動,因此不導電.如氯化鈉固體(ti) 不導電.

(2)電解質溶液導電能力的強弱取決(jue) 於(yu) 溶液中自由移動離子濃度的大小(注意:不是取決(jue) 於(yu) 自由移動離子數目的多少).溶液中離子濃度大,溶液的導電性就強;反之,溶液的導電性就弱.因此,強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的導電能力強.但在相同條件(相同濃度、相同溫度)下,強電解質溶液的導電能力比弱電解質的導電能力強.

[離子方程式]  用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子.所謂實際參加反應的離子,即是在反應前後數目發生變化的離子.離子方程式不僅(jin) 表示一定物質間的某個(ge) 反應,而且可以表示所有同一類型的離子反應.如:H++ OH-=H2O可以表示強酸與(yu) 強堿反應生成可溶性鹽的中和反應.

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